题目内容
【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ， 二氧化硫转化率 ， 化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
【答案】
（1）
（2）增大；增大；减小
（3）15﹣20min和25﹣30min
（4）增大了氧气的浓度
（5）ab
【解析】解：（1）可逆反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）的平衡常数k= ．所以答案是： ．（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小．
所以答案是：增大、增大、减小．（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
所以答案是：15﹣20min和25﹣30min．（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．
所以答案是：（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
故选：ab．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．
