题目内容
白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0ml相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表．试计算：| 实验组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 稀盐酸的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| A样品质量（g） | 2.84 | 5.25 | 7.00 |
| 气体的体积（L） | 0.672 | 0.896 | 0.896 |
（2）混合物中NaHCO3的质量分数．（最后结果精确到0.1%）
【答案】分析：甲、乙、丙三组所用盐酸的物质的量相同，甲、乙随固体样品质量的增大，生成二氧化碳的体积增大，故甲组中盐酸过量、样品完全反应．乙、丙两组，固体质量增大，生成二氧化碳的体积不变，故乙组盐酸完全反应，丙中样品有剩余．生成0.896L二氧化碳需要样品的质量为2.84g×
=3.79g，故乙组样品有剩余，
（1）利用丙组数据计算，根据n=
计算二氧化碳的物质的量，根据HCl～CO2计算n（HCl），再根据c=
计算；
（2）利用甲组数据计算，设混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和及二氧化碳的体积列方程式计算x、y的值，再根据m=nM计算NaHCO3的质量，进而计算NaHCO3的质量分数．
解答：解：甲、乙、丙三组所用盐酸的物质的量相同，甲、乙随固体样品质量的增大，生成二氧化碳的体积增大，故甲组中盐酸过量、样品完全反应．乙、丙两组，固体质量增大，生成二氧化碳的体积不变，故乙组盐酸完全反应，丙中样品有剩余．生成0.896L二氧化碳需要样品的质量为2.84g×
=3.79g，故乙组样品有剩余，
（1）利用丙组数据计算，二氧化碳的物质的量为
=0.04mol，根据HCl～CO2可知n（HCl）=n（CO2）=0.04mol，故该盐酸的物质的量浓度为
=0.8mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L；
（2）利用甲组数据计算，设混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.01，y=0.02
故NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g，故NaHCO3的质量分数为
×100%=29.6%
答：混合物中NaHCO3的质量分数为29.6%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，判断物质过量与否是解题的关键．
=3.79g，故乙组样品有剩余，（1）利用丙组数据计算，根据n=
计算二氧化碳的物质的量，根据HCl～CO2计算n（HCl），再根据c=计算；（2）利用甲组数据计算，设混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和及二氧化碳的体积列方程式计算x、y的值，再根据m=nM计算NaHCO3的质量，进而计算NaHCO3的质量分数．
解答：解：甲、乙、丙三组所用盐酸的物质的量相同，甲、乙随固体样品质量的增大，生成二氧化碳的体积增大，故甲组中盐酸过量、样品完全反应．乙、丙两组，固体质量增大，生成二氧化碳的体积不变，故乙组盐酸完全反应，丙中样品有剩余．生成0.896L二氧化碳需要样品的质量为2.84g×
=3.79g，故乙组样品有剩余，（1）利用丙组数据计算，二氧化碳的物质的量为
=0.04mol，根据HCl～CO2可知n（HCl）=n（CO2）=0.04mol，故该盐酸的物质的量浓度为=0.8mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L；
（2）利用甲组数据计算，设混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.01，y=0.02
故NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g，故NaHCO3的质量分数为
×100%=29.6%答：混合物中NaHCO3的质量分数为29.6%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，判断物质过量与否是解题的关键．
练习册系列答案
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白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0ml相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表．试计算：
| 实验组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 稀盐酸的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| A样品质量（g） | 2.84 | 5.25 | 7.00 |
| 气体的体积（L） | 0.672 | 0.896 | 0.896 |
（2）混合物中NaHCO3的质量分数．（最后结果精确到0.1%）