题目内容
【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0. 12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量0.025Q kJ时,生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反应
【答案】D
【解析】
试题分析:A.由于该反应的正反应是气体体积增大的反应,当反应达平衡后,若压缩容器的体积,容器内气体压强增大,根据平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,因此SiCl4的转化率减小,A错误;B.若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2,由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此达到平衡时吸收热量小于Q kJ,B错误;C.若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L-1,则反应消耗的H2的浓度是0.06mol/L,由于反应时间没有给出,因此不能计算反应速率的大小,C错误;D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,则生成的HCl的物质的量是(0.025 Q kJ÷QkJ)×4mol=0.1mol,根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知0.1molHCl完全反应需要NaOH的物质的量是0.1mol,因此产生的气体全部通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应,D正确。答案选D。
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