题目内容

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
以下说法正确的是（　　）
分析：A．化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值；
B．根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
C．根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；
D．根据ABC选项的情况回答；
解答：解：A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式式K1=
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
，故A错误；
B．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081，所以2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K3=
1
2×1081
=0.5×10-81，故B错误；
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，故C正确；
D．因C正确，故D错误；
故选：C；
点评：本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值．
练习册系列答案
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（2009?湛江二模）在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
0.75
0.75
．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是
c
c
（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线
．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
BD
BD
．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)  N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081
2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为
NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

以下说法正确的是 （   ）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

 

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

在同一条件下,以下说法正确的是(　　)

A． NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

 

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