题目内容
【题目】(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 _______。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________。
(3)1mol乙烷气体(C2H6)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3 kJ,写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。
(4)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7KJ的热量,表示该反应的热化学方程式是___。
【答案】NaHSO4= Na++HSO4- NaHCO3= Na++ HCO3- C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol
【解析】
根据题意可知,本题考查电离方程式和热化学方程式的书写,运用电离方程式和热化学方程式的书写步骤分析。
(1)NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子,NaHSO4= Na++HSO4-。
故答案为:NaHSO4= Na++HSO4-;
(2) NaHCO3在水中全部电离成钠离子和碳酸氢根离子,NaHCO3= Na++ HCO3-。
故答案为:NaHCO3= Na++ HCO3-;
(3) 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,1mol乙烷气体(C2H6)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3 kJ,则乙烷燃烧热的热化学方程式为:C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol。
故答案为:C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol;
(4)20.0g NaOH的物质的量为0.5mol, 则表示该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol。
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol。
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【题目】在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是( )
A. 实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1