在密闭容器中发生了反应:aX cZ,反应达平衡后.温度不变.将气体体积压缩到原来的一半.再次达到平衡时.W的浓度为原平衡的1.5倍.以下叙述正确的是 A．平衡向正方向移动 B．a+b＞c+d C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中发生了反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达平衡后，温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.5倍。以下叙述正确的是（）

A．平衡向正方向移动 B．a+b＞c+d

C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小

练习册系列答案

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L^-1?min^-1

B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol?L^-1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述不正确的是（）

A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-1

B.在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L^-1

C.增加A的量，反应速率加快

D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：

(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时,O₂的平均反应速率为________mol/(L ? min)。
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。
A 增加O₂的浓度 B.升高温度 C.减小压强 D.使用催化剂
(3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：

EF段反应的离子方程式是_______________;铝粉与铁粉的物质的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO₃的物质的量是__________mol。