题目内容
(8分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3 ＋HCl（浓）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋ 
⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
【答案】
(1) 2、4 、2、2、1、2 H2O (2) ② (3) 0.2 (4) 2.6
【解析】
试题分析：（1）根据化合价升降法2KClO3 ＋4HCl（浓）＝2KCl ＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（2）从浓盐酸的化合价可知，既有升高的又有不变的，所以表现出来的是酸性和还原性。
（3）根据化合价可以判断出产生0.1molCl2转移0.2mol电子。
（4）1molClO2转移5mol电子，1molCl2转移2mol电子，则质量相同的ClO2和Cl2转移的电子数之比为
=2.6。
考点：氧化还原反应
点评：本题注意在配平时，HCl不仅是还原剂，还起酸的作用。
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KClO3 ＋