题目内容
【题目】下列实验操作不正确或不能达到目的的是：
A. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 
B. 量取100.00mL溶液 
C. 钠的燃烧
D. 实验室制取蒸馏水
【答案】C
【解析】
A项，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠稳定，受热部分解，因此可以用热分解来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A项正确；
B项，量取100.00mL溶液应用滴定管，在100.00mL容量瓶中定容，而不是将容量瓶中溶液倒入烧杯，故B项错误；
C项，金属钠可以着火燃烧，钠的燃烧应在坩埚中加热进行，故C项正确；
D项，实验室可以通过蒸馏的方式制取蒸馏水，由于水的沸点是100℃，所以无需使用温度计，为了增强冷凝效果，要用逆流原理，冷凝水的入口在下边，出口在上边，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
寒假大串联黄山书社系列答案
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
