可逆反应:2NO2+O2(g).在体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC．混合气体的密度不再改变的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol O₂的同时生成n mol NO₂
	B．	单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
	C．	混合气体的密度不再改变的状态
	D．	混合气体的颜色不再改变的状态

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答解：A．单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂，该反应达到平衡状态，但单位时间内生成n mol O₂的同时生成n mol NO₂该反应一定没有达到平衡状态，故A错误；
B．无论发生是否达到平衡状态都存在单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断平衡状态，故C错误；
D．混合气体的颜色不再改变的状态时，二氧化氮的浓度越大，则正反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据，为易错题．

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3．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是NH₃（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃+2NH₄⁺
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式

．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O↑．
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O．

4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）N₄最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）．其结构为正四面体（如图1所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是DF（不定项）．
A．N₄的熔点比P₄高           B．N₄形成的晶体为原子晶体
C．N₄是N₂的同系物           D．1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量
E．N₄是氮气的一种同位素      F．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1：1
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H₂，2min内N₂的反应速率υ（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．

（3）如图3是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），该反应时放热（选填“放”或“吸”）热反应，请写出NO₂和CO反应的化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（4）已知：N₂（g）+2NO₂（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol^-1，则反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）的△H=-760kJ/mol．

1．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	NH₄⁺、I^-、K⁺、OH^-		D．	Cu²⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-

8．化合物A（C₁₁H₈O₄）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH₃COOH，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是酯化（取代）反应；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C₉H₈O₄．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

．
（4）A的结构简式是

18．A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：A$→_{催化剂、加热}^{+O_{2}}$B$→_{催化剂}^{+O_{2}}$C$→_{浓硫酸、加热}^{+A}$D，已知D的化学式为C₄H₈O₂，则：
（1）A、C的结构简式：ACH₃CH₂OHCCH₃COOH．
（2）写出化学方程式：C→D：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+2H₂O．

5．a：同系物，b：同分异构体，c：同位素，d同种物质．分别用代号填写来表示下列物质之间的关系：
（1）¹⁶O和¹⁸Oc，
（2）四氯甲烷和四氯化碳d，
（3）葡萄糖和果糖b，
（4）甲醇和乙醇a．

2．四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl₄，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）

已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃
②四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃
③常温下，SnCl₄遇水会发生剧烈反应
（1）试剂A的名称是饱和食盐水
（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）试验时先点燃Ⅰ处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应
（5）装置V的作用为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0
	B．	常温下5.0×10^-3mol•L^-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
	C．	室温时，M（0H）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq） Ksp=a；c（M²⁺）=bmol•L^-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）
	D．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）