Question

实验室需要配置230mL1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需氢氧化钠固体的质量；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为______
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
（3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
（4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤______
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
（5）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线______
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外______．

Answer 1

（1）溶液配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，
故答案为：①②④③⑥⑤；
（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室没有230mL的容量瓶，只能选用250mL的容量瓶，
故答案为：C；
（3）本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠固体的质量m（氢氧化钠）=cVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0；
（4）①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤，烧杯内壁沾有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏低；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液，溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏低；
③定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=

n

V

分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；偏高；
（5）①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线，是由于溶液粘在刻度线以上，属于正常现象，对溶液的物质的量浓度无影响，所以无需处理，
故答案为：无需处理；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外不做处理，溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知该氢氧化钠的物质的量浓度偏低，故答案为：重新配制．