已知(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol, 的燃烧热是283.0kJ/mol,则下列描述正确的是 A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×kJ/mol B．2CO2+O2(g),ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．1/2H2SO4=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1), △H=-57.3kJ/mol D．1mol甲烷燃烧所放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；

（2）CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是（）

A．H₂SO₄和NaOH反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g）；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）； △H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

练习册系列答案

相关题目

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式

．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是

NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键

．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是

N＞C＞Na

．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为

3d⁸4s²

．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是

sp、sp³

．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是

丙

（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ₃．请回答：
（1）X元素的单质在自然界中

能

（填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式

N≡N

（2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是

HNO₃

，XZ₃的电子式是

（3）写出将XZ₃通入稀盐酸中的反应方程式

NH₃+HCl=NH₄Cl

（4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式

C₃N₄

，若该物质熔点很高，推测该化合物属于

原子

晶体．

含有氨基(－NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应生成盐酸盐．如：R－NH₂＋4HCl→R－NH₂·HCl(R代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：

(1)它们都是对位二取代苯．

(2)它们的相对分子质量都是137．

(3)A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐．

(4)它们的组成元素，只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．

请按要求填空：

①A和B的分子式是________．

②A的结构简式是________，B的结构简式是________．

已知：(1)2CH₂=CHCH₂CH₃

CH₂=CH₂+CH₃CH₂CHCHCH₂CH₃。

(2)

现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C₁₂H₂₀O₄)_n。

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是：____________。

(2)反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是____________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_______________________________________________________________。

(3)物质M的结构简式为__________________________________________________。

(4)反应⑧的化学方程式为_________________________________________________。

(5)D与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为________________________________________。

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
（2）C与N相比，原子半径较小的是         ；
（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH       Mg(OH)₂(大于/小于)；
（4）已知①2H₂+O₂2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O₂       Cl₂(大于/小于)；
另由③Cl₂+2NaBr＝Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂        Br₂ (大于/小于)。

试题分类