Question

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的．请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：A

 

，B

 

，
（2）反应①的化学方程式：

 

，E溶液中溶质的电离方程式是

 

．
（3）反应③的离子方程式：

 

．
（4）工业上经常利用B气体制取漂白粉，该反应的化学方程式为

 

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L^-1的D的水溶液，继续煮沸可制取一种红褐色胶体．
①生成红褐色胶体的方程式为

 

②证明有红褐色胶体生成的实验方法是

 

．

Answer 1

分析：B为黄绿色气体，应为Cl₂，F溶液是浅绿色的，则F中含亚铁离子，则单质A应为Fe，由反应①可知D为FeCl₃，由③可知，Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，则E为HCl，C为H₂，结合物质的相关性质解答该题．

解答：解：B为黄绿色气体，应为Cl₂，F溶液是浅绿色的，则F中含亚铁离子，则单质A应为Fe，由反应①可知D为FeCl₃，由③可知，Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，则E为HCl，C为H₂，
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Cl₂，故答案为：Fe；Cl₂；    
（2）反应①为2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，E为HCl，为强酸，电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-，
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；HCl=H⁺+Cl^-；
（3）反应③的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）B气体制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）①D为FeCl₃，在沸水中水解生成胶体，该反应为FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl； 
 ②丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔现象证明有红褐色胶体生成，故答案为：丁达尔现象．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，侧重氯气及铁及其化合物之间转化的考查，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．