已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B ＝ H++HB-, HB-H++B2-.下列叙述一定正确的是A. Na2B溶液存在:c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) B．NaHB溶液一定显酸性C．HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是:HB-+H+ = H2B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是
A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) =" 2c" (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

B

解析

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已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液

（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为

．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是

A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是

A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)

B．NaHB溶液一定显酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是

A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)

B．NaHB溶液一定显酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是

A. Na₂B溶液存在：c(Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)

B．NaHB溶液一定显酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B