题目内容

将一定质量的金属钠放入100ml  0.5 mol·L-1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是 （    ）
A．4.6克B．3.45 克C．1.15 克D．7.9克
A
略
练习册系列答案
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（11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                                       、                     
                           。
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为       和        ，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
 
若出现白色沉淀
 
滤液中含Ca(OH)2
 
若无白色沉淀
 
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，
             
 
若出现          
 
滤液中含Na2CO3
        （4）写出碳酸钠的电离方程式：                             
（11分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                    ；
②在制取高铁酸钠的反应中          元素被氧化；
③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                  。
（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ 
试回答：
①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                             ；
②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                            。
③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．
⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是              ，体积比是    。
把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y可能为  ①1:1   ②2:1    ③5:4   ④7:5   
A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）
=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
（   ）
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．无法确定
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是                              (               )
将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是：
A．NaOH、H2 B．Fe、NaClC．Fe(OH)3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH
下列物质与水反应，能放出氧气的是
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NO2

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