题目内容
实验室中部分仪器的图示为(图1)
某同学用图2测定Na2CO3试样的纯度(杂质不与水反应)，其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差(设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同)
(1)请你分析出现较大偏差的原因__________________________________________________。
通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置(见图3)。(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水)
(2)该同学新设计的装置仍不完整，应在_________处(填B或D)添加_________(写出装置及药品的名称)。
(3)A装置中分液漏斗所盛液体为_________，F装置在整套装置中的作用是_______________
_____________________________________________________________________。
(4)如果B、D内不设计任何装置而直接连通A、C、E，则实验结果将_________(填偏高、偏低、无影响)。
(1)①U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B；②U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B
(2)D 盛浓H2SO4的洗气瓶
(3)稀H2SO4(或NaOH溶液) 防止空气中的CO2、H2O(g)进入E中
(4)偏高
。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
溶液：
，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：
。某学习小组利用此原理设
计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 (填字母)；指出a中m仪器的名称 。
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②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填
加试剂的名称、至少填二种）方法 、；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入
溶液：
，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。 
。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
溶液：
，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。