Question

36g H₂O与80g D₂O的物质的量之比是_________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是________，质量之比是________．

Answer 1

1：2    1：2    2：5    1：2    1：4
分析：根据n===结合分子和原子的构成结合反应的方程式计算．
解答：n（H₂O）==2mol，n（D₂O）==4mol，
则：n（H₂O）：n（D₂O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol×8：4mol×10=2：5；
它们分别与Na反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，
则生成氢气的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，
质量之比为：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故答案为：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成和有关计算公式的运用．