题目内容
在4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是
- A.Fe和S
- B.O和Fe
- C.S
- D.Fe
A
分析：反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
解答：在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反应中，Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，应被氧化，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断，学习中要准确理解氧化还原反应的相关概念．
分析：反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
解答：在4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，应被氧化，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断，学习中要准确理解氧化还原反应的相关概念．
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某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成．
（1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是______（填序号）
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是______．
（2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤． | 粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3 |
| 步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量． | ______， 说明粉末中含有Al2O3． |
| 步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤． | 有红色固体生成，说明粉末中含有______． |
| 步骤4：______ | ______ |
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的______ （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法______．
10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是