题目内容
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，A是常见金属单质，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围______；
（2）写出D的一种工业用途：______；
（3）①写出H2O2的电子式：______；
②写出B→G的化学方程式______；
③写出F转化为E的离子方程式______．
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围______；
（2）写出D的一种工业用途：______；
（3）①写出H2O2的电子式：______；
②写出B→G的化学方程式______；
③写出F转化为E的离子方程式______．
已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）3，C+Cl2→F，判断F为FeCl3，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl2，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为A为Al，B为Fe2O3，D为Al2O3，G为NaAlO2，
（1）胶体粒子直径介于1～100nm，故答案为：1～100nm；
（2）D为Al2O3，熔点高，可用与耐高温材料，还可用于冶炼铝，故答案为：耐火材料或电解法制金属铝；
（3）①H2O2的电子式为：
，故答案为：；
②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③氯化铁具有强氧化性，可与铁反应生成氯化亚铁，反应的方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（1）胶体粒子直径介于1～100nm，故答案为：1～100nm；
（2）D为Al2O3，熔点高，可用与耐高温材料，还可用于冶炼铝，故答案为：耐火材料或电解法制金属铝；
（3）①H2O2的电子式为：
，故答案为：；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③氯化铁具有强氧化性，可与铁反应生成氯化亚铁，反应的方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
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