题目内容

下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．焓变的符号是△H，单位是kJ/mol，反应热的单位是kJ
D．化学反应的实质是旧键断裂和新键生成
C
A正确，属于化学反应的2个基本特征。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，B正确。反应热就是焓变，单位是KJ/mol，C不正确。化学反应的实质就是旧键断裂的过程和新键形成的过程，两个过程缺一不可，D正确。答案是C。
练习册系列答案
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下列关于化学反应与能量的说法不正确的是   （   ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是  (    )
A．氯化钠受热熔化B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．单质碘受热升华D．固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（   ）
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：（   ）
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较
（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。
（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热                              。
温度
平衡浓度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是                 。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。
下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石高温分解B．钠与水反应
C．过氧化钠与水反应D．铝热反应
H2是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)，所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是 
A．寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生H2
B．设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生H2
C．寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H2
D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2
已知：H2(g)＋Cl2(g)="===" 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（   ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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