题目内容

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积
A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL
A
略
练习册系列答案
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某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶21
常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①氯化氢水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
已知某温度下，水的KW  ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为
A．9：1B．1：9C．101：99D．99：101
AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)
（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。
下列说法不正确的是(    )
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)
D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                   
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2        B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3           D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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