用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气.反应如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:(1)生成Cl2在标况下的体积, (2)被KMnO4氧化的盐酸的体积, (3)反应中转移的电子总数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；

（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。

【答案】

（1）5.6L （2） 42ml （3）3.01×10²³（或0.5N_A）

【解析】略

练习册系列答案

相关题目

实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

安全瓶或量气瓶等

．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有

0.5

mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；

（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；
（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；

（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。

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