题目内容
【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个
【答案】B
【解析】
A．金刚石的晶胞结构如图所示：
，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；
B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B错误；
C．氯化铯晶体晶胞结构如图：
，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl-位于该晶胞的顶点，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，每个氯离子周围最近的铯离子是8，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；
答案选B。
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是（ ）
A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | K＋、Na＋、Ba2＋、NH |
阴离子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7，用离子方程式表示原因______。
