题目内容
【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
(3)气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。
(4)转化①的离子方程式为_______________________________________________________。
转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液
【答案】CO32-、SiO32-b
共价键和离子键3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2OAlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②
【解析】
(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-、SiO32-；
(2)加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-就一定不含Ba2＋；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋，则在酸性条件下一定不含NO
，否则酸性条件下NO3-会将Fe2＋氧化而不能大量共存，答案选b；
(3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为
；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；
(4)根据题中提供的离子，前面已排除SiO32-的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有Al3＋，转化⑦的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋ CO2===HCO3-＋Al(OH)3↓；
(5)综上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-，一定不含有Ba2＋、CO32-、NO3-、SiO32-，不能确定是否含有Fe3＋，最好选择KSCN溶液对Fe3＋进行检验，答案选②。
综合自测系列答案【题目】下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是( )
选项 | 温度 | 物质 | 酸 |
A | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L－1 盐酸 |
B | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L－1 硫酸 |
C | 50 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L－1 盐酸 |
D | 50 ℃ | 石灰石粉 | 0.1 mol·L－1 硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
