题目内容

如图所示的试管中盛的是较浓的氨水,氨水中因加有酚酞而显浅红色。

(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是___________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。

(2)对加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却,观察现象,试管中的溶液里有明显的现象,它是_______________________________。

(1)溶液的浅红色渐渐褪去  (2)溶液由无色逐渐变为浅红色


解析:

图中所示的实验装置是一个密闭的装置,在其中存在下列平衡状态:

NH3(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)(aq)+OH-(aq)

加热后NH3挥发,平衡向左移动,氨水中OH-浓度减小,氨水的碱性减弱;冷却后NH3又溶解,平衡向右移动,氨水中OH-浓度增大,溶液的碱性增强。

练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过如图所示装置研究反应速率的有关问题.

(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中.足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示.

①请根据实验中现象并结合上图中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快________.

A:0-2分钟

B:2-4分钟

C:4-6分钟

②并请简述速率出现这种情况的其原因:________

(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快.他决定对其原因进行探究.填写下列空白:

①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:

原因Ⅰ:Cl对反应具有促进作用,而SO对反应没有影响;

原因Ⅱ:Cl对反应没有影响,而SO对反应具有阻碍作用;

原因Ⅲ:________;

原因Ⅳ:Cl、SO均对反应具有促进作用,但Cl影响更大;

原因Ⅴ:________.

②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论.他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:

a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化.

若观察到实验a中________,实验b中________,则说明原因Ⅰ是正确的.依次类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl对反应具有加速作用.

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