题目内容
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀H2SO4的反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应 |
| C．灼热的炭与CO2的反应 | D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
C
解析试题分析：A、金属与酸反应是氧化还原反应，但是放热反应，错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应是非氧化还原反应，错误；C、C与CO2的反应是氧化还原反应，且是吸热反应，正确；D、甲烷的燃烧是氧化还原反应，所有的燃烧反应是放热反应，错误，答案选C。
考点：考查对氧化还原反应、吸热反应的综合判断
寒假学与练系列答案根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
| A．反应物比生成物稳定 | B．该图可以表示石灰石高温分解 |
| C．该反应的△H>0 | D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热 |
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
| A．－218kJ·mol－1 | B．－109kJ·mol－1 |
| C．＋218kJ·mol－1 | D．＋109kJ·mol－1 |
已知：
①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol |
| C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 |
| D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多 |
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
下列说法不正确的是
| A．上述反应中BaSO4均作氧化剂 |
B．反应C(g)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 |
| D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化 |
已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )
| A．485．5 kJ/mol | B．610 kJ/mol |
| C．917 kJ/mol | D．1 220 kJ/mol |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
| A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
C．已知N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 |
| D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 |