题目内容
19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（ ）| A． | 比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积 | |
| B． | 比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性 | |
| C． | 测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH | |
| D． | 将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH |
分析 要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答 解：A．和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积相同，不能证明HA为弱酸，故A符合；
B．比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性，若导电性差，说明 溶液中溶质存在电离平衡，为弱电解质，能证明HA为弱酸，故B不符合；
C．测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH，若PH=7，说明HA为强酸，若PH＞7，说明HA为弱酸，故C不符合；
D．将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH，若PH=4说明HA为强酸，若PH＜4，说明HA为弱酸，故D不符合；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的平衡及其应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
12．
氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂．
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为
．
②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=+11.3 kJ/mol．
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为．
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol C12和2mol NH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
②该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小．
③对该反应，下列说法正确的是AB （填选项字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B 点（填“A”“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂．回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为
．②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=+11.3 kJ/mol．
| 化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
| 键能（kJ/mol） | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol C12和2mol NH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n（Cl2）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n（Cl2）（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
②该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小．
③对该反应，下列说法正确的是AB （填选项字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B 点（填“A”“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ | |
| B． | 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32- | |
| C． | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+ | |
| D． | 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42- |
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2-甲基丁烷也称异丁烷 | |
| B． | 由乙烯生成乙醇属于加成反应 | |
| C． | C4H9Cl有3种同分异构体 | |
| D． | 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 |
14．下列反应中，可能在有机物中引入羧基的是（ ）
| A． | 卤代烃的水解 | B． | 有机物RCN在酸性条件下水解 | ||
| C． | 醛的氧化 | D． | 烯烃的氧化 |
3．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（ ）
①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2．
①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ④ |
10．
室温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | b点时：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d | |
| D． | d点时：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-） |
7．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 16种 | B． | 8种 | C． | 12种 | D． | 4种 |