Question

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^-）。其平衡关系如下：Cr³⁺ + 3OH^-  Cr(OH)₃  CrO₂^- + H⁺ + H₂O

                (紫色)        （灰绿色）  （亮绿色）

向50mL0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（    ）

A.溶液为紫色                B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色              D.无法判断

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据物质的物质的量可知，氢氧化钠是过量的，反应后溶液中OH^－浓度约是0.425mol/L，所以溶液的pH大于13，因此溶液显亮绿色，答案选C。