题目内容

【题目】短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1， G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。下列推断正确的是（ ）

A. 气态氢化物的热稳定性：E＞d＞J B. 原子半径：G＞E＞J＞D

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：J＞D＞G D. E和J组成的化合物常作食品的干燥剂

【答案】A

【解析】G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，G是Al元素； J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍，J是P元素；D和J位于同主族，D是N元素；D和E的原子序数相差1，E是O元素。气态氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 ，故A正确； 原子半径：Al＞p＞N＞O，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞HAlO2 ，故C错误；P2O5常温下吸水生成的偏磷酸有毒，P2O5不能作食品的干燥剂，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；

（3）反应中2mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子。

【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

【题目】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )

A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

B. 银针验毒时，Ag被氧化

C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

【题目】酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂

B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂

C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂

D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂

【题目】下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。

（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□

③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。

【题目】物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4（浓）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A．①② B．①④ C．③④ D．全部

【题目】下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F－：1s22s22p5

C. Mg2＋：1s22s22p6 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

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