Question

【题目】I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将____________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将____________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH ＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.变小 变小Ⅱ.（1）＞ （2）c （3）0.125或1/8

【解析】

试题分析：Ⅰ.根据6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小，根据M=m÷n，在密闭容器中，质量不变，因为反应逆向移动，n的值增大，所以混合气体的平均相对分子质量将变小。

Ⅱ.（1）该反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2，N2O5的量增加，所以T1＞T2。

（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，平衡向右移动，NO2的转化率增大，所以反应物NO2的转化率最大的是c。

（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，

4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)

初起浓度：4 1 0

变化浓度：2 0.5 1

平衡浓度：2 0.5 1

所以K=（1×1）÷（24×0.5）=0.125。