题目内容

根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱    ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
③元素单质跟酸反应置换出氢的难易        ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
A．①②③④B．③④C．①②④D．②④
D
①错，元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断元素的金属性强弱；②正确，元素最高价氧化物的水化物的酸性，元素的非金属性越强；③错，元素单质跟酸反应置换出氢的难易判断元素金属性的强弱；④正确，元素单质跟氢气生成气态氢化物越容易，元素的非金属性越强；所以正确选项为D；
练习册系列答案
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(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）          ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
                                            。（填写化学式）
（10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是         （写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____         ；
（3）XW2的电子式为                 ；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                ；    
某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A．B．
C．D．
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是
A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4< HF <CH4<H2O
C．SiH4< CH4<H2O<HFD．H2O < CH4< HF < SiH4
下列叙述错误的是     
A．在周期表中位置相同，都在第4纵行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明
A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的
C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动
主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问题：
⑴写出元素符号A     ，  C         。
⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：                           。
⑶用电子式表示F的形成过程                                                 。
 在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为             ，其中的化学键的类型为                      。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式              。
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为                  。
（8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为        。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点     （填“低”或“高”），其原因为             。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用          杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为          。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3

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