题目内容

实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥试管 ⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）还缺少的仪器是．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．

解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．
分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据实验操作的步骤回答
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= $\text{[math]}$ 分析判断．
（5）溶液稀释前后溶质物质的量不变计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c= $\text{[math]}$ 理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．