题目内容
【题目】下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（ ）
A | B | C | D | E | F | |
化合价 | +1 | ﹣2 | ﹣1 | ﹣2 | ﹣1 | +1 |
电负性 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 |
原子半径/nm | 0.037 | 0.102 | 0.099 | 0.073 | 0.071 | 0.154 |
A．A的单质中含有金属键
B．F2D2含有非极性共价键
C．沸点：A2D＜AE
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C
【答案】B
【解析】解：B、D的化合价都是﹣2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是﹣1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，
A．A为H元素，其单质为氢气，含有的化学式为共价键H﹣H，故A错误；
B．F2D2为Na2O2，过氧化钠中含有O﹣O非极性键，故B正确；
C．A2D为H2O，AE为HF，常温下HF为气体、水为液态，则二者熔沸点A2D＞AE，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目