Question

【题目】将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2(标准状况)，该混合物的组成可能是

A. 钠和铁 B. 镁和铜 C. 铝和镁 D. 锌和铁

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：可根据平均电子摩尔质量法进行计算，生成H2物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，转移电子为1mol，则金属混合物的平均电子摩尔质量为15g/mol，A、钠的电子摩尔质量为23g/mol，铁平均电子摩尔质量为28g/mol，都大于15g/mol，不可能，A错误；B、镁电子摩尔质量为12g/mol，铜不与盐酸反应，平均电子摩尔质量可能为15g/mol，B正确；C、铝的电子摩尔质量为9g/mol，镁的电子摩尔质量12g/mol，都小于15g/mol，不可能，C错误；D、锌的电子摩尔质量为32.5g/mol，铁的电子摩尔质量为28g/mol，都大于15g/mol，不可能，D错误，答案选B。