Question

【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

反应①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1

反应②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2

反应③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反应④：2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如图所示

反应⑤：3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 B. ΔH1－ΔH2<0

C. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A.催化剂不改变反应的始终态；B. ①-②得到H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g),氢气燃烧放出热量；C.④为放热反应,焓变为正逆反应的活化能之差；D. ③×3+⑤得到得到3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)，根据盖斯定律计算ΔH。

催化剂不改变反应的始终态,则反应③使用催化剂, ΔH3不变,A错误；根据盖斯定律：①-②得到H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g),，氢气燃烧放出热量,则ΔH1－ΔH2<0, B正确；④为放热反应,焓变为正逆反应的活化能之差,则反应④中正反应的活化能小于逆反应的活化能, C错误；根据盖斯定律：③×3+⑤得到3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝（-90.1×3-31=-301.3 kJ·mol－1,D错误；正确选项B。