将17．9 g由Cu.Al.Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中.合金质量减少了2.7 g.另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中.生成了6.72 L NO.向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液.则沉淀的质量为 ( )A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将17．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为（）

A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．无法计算

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化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。

请回答:

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为；

（2）W的简单氢化物分子中W原子的轨道与H原子的轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)

（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2 HYO(填“>”或“<”)，原因为。

（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为。

（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为。

③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为 nm3。

下列陈述正确并且有因果关系的是

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色

C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．苯和乙烯使溴水褪色

下列离子反应方程式正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2

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