题目内容
【题目】现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 
请根据上面流程，回答下列问题
（1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式
（3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为 ．
（4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定： 
①溶解样品改用过量硫酸的原因为 ．
②选择的过量还原剂不能用铁，原因为 ．
③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式 ．
④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）
【答案】
（1）250mL容量瓶
（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
（3）
×100%
（4）盐酸中的Cl﹣对KMnO4溶液滴定有干扰；Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定；5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；偏大
【解析】解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还缺少250mL的容量瓶，
所以答案是：250mL容量瓶；
（2.）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+ ， 反应的离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ，
所以答案是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；
（3.）红棕色固体中的铁就是样品中铁，根据铁元素质量守恒，mgFe2O3中铁元素的质量为mg× 
，则250mL配制的溶液中含有铁元素的质量为：mg× × 
=7mg，
则样品中铁元素的质量分数是： 
×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%；
（4.）①高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，所以溶解样品不能用盐酸，应该用硫酸，
所以答案是：盐酸中的Cl﹣对KMnO4溶液滴定有干扰；
②还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定，
所以答案是：Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定；
③酸性条件下用KMnO4滴定，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
所以答案是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，导致计算出消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，所测得混合中Fe元素的物质的量偏大，则计算出的铁元素的含量偏大，
所以答案是：偏大．
