Question

把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（　　）

A．0.5mol/LNaOH溶液

B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/LNH₄Cl溶液

D．0.5mol/L氨水

Answer 1

分析：在溶质一定的溶液中，离子的浓度越大，导电性越强，加入醋酸时若离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，若离子浓度增大，则导电性增强．

解答：解：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，离子浓度变化基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH₄Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH₄Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH₄Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH₄Ac溶液，NH₄Ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D．

点评：本题考查溶液的离子浓度与溶液导电的关系，明确离子浓度越大，溶液的导电性越强是解答本题的关键，注意分析溶液中的溶质、电解质的强弱等来解答．