题目内容
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后,结果pH相同,则n和m的关系是( )
A、n>m | B、n<m | C、n=m | D、无法确定 |
分析:根据醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离平衡正向移动,而盐酸是强电解质,不存在电离平衡.
解答:解:因为醋酸是弱酸,加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,加水后,氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势,而盐酸是强酸在水中完全电离,加水后,氢离子浓度只是在减小,所以要使稀释后两溶液pH值相同,就必须使m>n.
故选B.
故选B.
点评:本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响,加水稀释,弱电解质的电离平衡会向右移动,这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势.
练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述一定正确的是( )
A、图所示,反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g),b的压强一定比a大 | B、图表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂 | C、图所示,t1℃时质量分数均为20%的甲乙两种溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 | D、图所示,用水稀释PH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a |