题目内容
【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族,M核外电子有26种运动状态,请回答下列问题:
(1)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______;RC12的立体构型为________。
(2)H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃,试解释其原因:______________。
(3)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为________;
② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
【答案】 sp2 V形 H2O分子间可以形成氢键,H2S分子间不能形成氢键 FeS2
【解析】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素,M核外电子有26种运动状态,则M为Fe;基态X原子的s电子数比p电子数多3个,原子核外电子排布式为1s22s22p1,则X为B元素;Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族,故Y为N元素、Z为O元素、R为S元素;
(1)化合物BCl3中B原子孤电子对数==0,价层电子对数=3+0=3,其B原子杂化方式为sp2;SCl2分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,所以该分子空间构型是V形;
(2)H2O分子间可以形成氢键,H2S分子间不能形成氢键,氢键导致物质的熔沸点升高,所以水的熔沸点高于硫化氢;
(3)①Fe与S形成的化合物为FeS、FeS2,黑色球个数为4、白色球个数=1+8×=2,则黑色球与白色球个数之比为2∶1,所以其化学式为FeS2;
② 若晶胞参数为a pm,ρ==
g/cm3=
g/cm3。

【题目】化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )
选项 | 物质a | 物质b | 物质c | 物质d |
A | Cu2(OH)2CO2 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞试液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 石蕊试液 |
C | Cu2O | BaCl2 | Fe2O3和 Cu | 酚酞试液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | Fe(OH)2 | 石蕊试液 |
A. A B. B C. C D. D