题目内容
在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：rW<rX<rY
B. 四种元素行成的单质最多有6种
C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式________________________________。
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_________、_________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_________。
（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________________________________。
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_________色。
实验Ⅱ 尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32- ；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设 3：_________。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性 | （1）若溶液褪色，则假设1成立 |
KMnO4溶液 | （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立 |
步骤3：_____ | _____ |
