题目内容
【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.粗铜精炼时,阴极质量增加:Cu2++2e-=Cu
B.明矾可用作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)
【答案】B
【解析】
试题分析:A、精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,阴极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu,质量增加,故说法正确;B、明矾净水的原因是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,故说法错误;C、乙酸的酸性强于碳酸,醋酸属于弱电解质,碳酸钙属于难溶物,故说法正确;D、滴入酚酞溶液变红,说明溶液呈现碱性,难溶电解质存在溶解平衡,故说法正确。
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【题目】1 000mL某待测液中除含有0.2mol,L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是____________。
(3)若无色气体D是单一气体:
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol.L — | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
将阴离子的物质的量浓度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:______________
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是______________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式)。
【题目】化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共33.6L,质量为50g。
①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。
(2)实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金,在0℃、1.01×105Pa时,分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后,再加入不同质量的同种粉末,得到的有关实验数据列于下表,请确定盐酸的浓度和合金的组成:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 8.8 | 17.6 | 22.0 |
气体体积/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
①下列的相关说法正确的是 (填序号)。
A.实验甲中,盐酸已完全反应
B.实验乙中,金属镁和盐酸恰好完全反应
C.若往实验丙的剩余物中添加盐酸,将继续产生氢气
D.金属铜参加反应并产生氢气
② 盐酸的物质的量浓度 ,合金中镁的质量分数 。