题目内容
20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是
A．Mg和Al B．Al和Fe
C．Fe和Zn D．Zn和Cu
【答案】
B
【解析】11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金属的总物质的量为0.5mol，所以+2价金属的平均摩尔质量为
40g·mol－1。因为为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40g·mol－1大，一个比40g·mol－1小；比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B（其中Al作为+2价时其摩尔质量为27×
=18g·mol－1；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大）。
考点：元素及化合物知识、化学计算
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