Question

南通濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、

过滤

、

蒸发

可制得精盐．
（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用

氢氧化钙溶液

，试剂B选用

盐酸

，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为

分解反应

．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

Na₂SO₄

；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

除去CaCl₂和过量的BaCl₂

．
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是

取样并滴加AgNO₃溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水

．

Answer 1

分析：（1）根据粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）①可根据MgSO₄转化为Mg（OH）₂的关系分析；可根据Mg（OH）₂转化为MgCl₂的关系分析；可根据化学方程式来判断；
②除去硫酸根离子常用钡离子；Na₂CO₃可以把过量的钡离子转化为沉淀，同时能够和钙离子结合生成沉淀；
（3）检验水中是否含有氯离子；

解答：解：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发，故答案为：过滤；蒸发；
（2）①MgSO₄与Ca（OH）₂反应：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂与HCl反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，无水MgCl₂制取Mg的反应：MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑，是分解反应，
故答案为：氢氧化钙溶液；盐酸；分解反应；
②钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，碳酸根离子可以把过量的钡离子转化为沉淀，同时能够和钙离子结合生成沉淀，
故答案为：Na₂SO₄；除去CaCl₂和过量的BaCl₂；
（3）检验氯离子的方法：取样并滴加AgNO₃溶液，若没有白色沉淀，说明无氯离子，证明蒸馏得到的水为淡水即证明水中无氯离子，故答案为：取样并滴加AgNO₃溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水．

点评：本题考查了粗盐提纯的步骤，解答时要掌握物质之间的转化和相关知识，才能做出正确解答，做此类框图题时要注意所加其它试剂是否过量，若过量要考虑是否需要除去．