下列实验装置.试剂选用或操作正确的是 A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O₂

【答案】

【解析】略

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（2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：

全部变质

．
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液 ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量 ③ ③ （填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 ⑤ ⑤ （填序号）．	若 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则甲成立．

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是

检查滴定管是否漏液（或检漏

；将b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入

酸式滴定管

中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．则消毒液中NaClO的浓度为

mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。
[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl₃溶液　　含有淀粉的碘水　 NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　　 C
（5）装置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　（填序号）。