Question

（11分）有关物质的量的计算。
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
（2）相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。
（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄

Answer 1

（1）1：2：3（2分）；6：3：2（2分）
（2）5：4 （2分）  5：6（2分）
（3）①④③②（3分）

试题分析：（1）等物质的量的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的量之比为1:2:3，因此产生AgCl沉淀的物质的量之比为1:2:3 。若生成的沉淀的质量相等，则其物质的量也相等，故所需的Cl^-的量也相等，因此三种溶液的溶质的物质的量之比为3:2:1 。
（2）设SO₂和SO₃的质量为m，则其物质的量分别为：。因此所含分子数之比为：；所含O的物质的量之比为：。
（3）①所含的原子数为；②所含的原子数为；③所含的原子数为；④所含的原子数为；因此所含的原子数大小关系为①＞④＞③＞②
点评：本题属于基础题，也是高考常考内容。只需掌握常见的计算公式，即可很好的解答此题。