题目内容
【题目】在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
（1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途： ．
（2）若F为淡黄色粉末，①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
②F的电子式 ．
（3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式 ．
（4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：①的离子方程式；
②的化学方程式 ．
【答案】
（1）Fe3O4+4CO 
3Fe+4CO2
（2）
；
（3）AlO2﹣+4H+=Al3+2H2O
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】解：（1）D常温常压下为无色无味液体，可判断D为水．高温下与水反应的常见金属单质可以是铁，同时放出无色气体H为H2 ， G为Fe3O4 ， Fe3O4的重要用途有炼铁、铝热反应等，反应方程式为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2等，所以答案是：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；（2）F为淡黄色粉末，且能与水反应生成非金属单质，则F是Na2O2 ． ①用双线桥标出反应②的电子转移的方向和数目为： 
，所以答案是： 
；②Na2O2的电子式为 
，所以答案是： ；（3）B是含有两种金属形成的盐，且溶液呈碱性，说明是弱酸盐，常见的B为偏铝酸盐，①反应的离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3+2H2O，所以答案是：AlO2﹣+4H+=Al3+2H2O；（4）单质A能与B反应生成三种物质，其中之一为水，其相邻元素与水反应生成非金属单质可判断，符合条件的反应只有Cl2和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，H2O与F2反应可生成HF和O2 ． 反应①的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应②的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2 ， 所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；2F2+2H2O=4HF+O2 ．
