题目内容
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为 ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的较高，原因是 。
（1）X元素的原子基态时电子排布式为 ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的较高，原因是 。
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 
（2）共价键
（3）（3分）正四面体形 sp3杂化 非极性分子
（4）范德华力
（5）GeCl4 二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高
（2）共价键
（3）（3分）正四面体形 sp3杂化 非极性分子
（4）范德华力
（5）GeCl4 二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高
略
练习册系列答案
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3分）；
_________ 。
ds区的元素都是金属
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素
Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
