题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______________，该化合物中存在化学键类型为_______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________。
【答案】（1）3，ⅦA；Cl2O7；（2）Na、Mg、O；
（3）Na2O2、离子键，看表面颜色是否变白；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】试题分析：A元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层结构，且5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，推出B为Mg，H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，
（1）Cl位于第三周期VIIA族，最高价=所在主族序数（O、F除外），其最高价氧化物为Cl2O7；
（2）根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O；
（3）Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，含有离子键和共价键。过氧化钠为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；
（4）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
