题目内容

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
B

试题分析：考查有关物质的量计算。A项标准状况下， H2O是液体不能用22.4换算，错误；B项1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，所以含有的Na+数目为0.02 NA，正确；C项通常状况下，1 NA个CO2分子也就是1mol的气体，其占有的体积应大于22.4L（标况下体积），所以错误；D项不知道溶液的体积所以无法计算Cl-个数。
点评：考查学生对概念的关键点的理解和熟练应用
练习册系列答案
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（9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H2多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升？
（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。
假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为
A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)mol
C．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x－m)mol
物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，则A物质一定是
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA
B．5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA
C．2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA
将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是
A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL
下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是(      )
A． 4L 0.5mol/L NaCl溶液B． 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C． 5L 0.4mol/L NaOH溶液D． 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液
下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）
C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸

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