题目内容
【题目】乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是
A. 能与Na反应
B. 是食醋的主要成分
C. 能使红色石蕊试纸变蓝
D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2
【答案】A
【解析】乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。
A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；
B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；
C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。
能考试全能100分系列答案【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | NH3 | O2 | NO | H2O |
② | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
③ | Al2O3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
【题目】工业上由N2、H2合成NH3 ． 制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
①下列分析正确的是 ．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 ． 当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
结合化学方程式解释H2O（g）的作用： ．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2 ， 工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计） 
①起还原作用的物质是 ．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ．
③膜Ⅰ侧所得气体 
=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 ．
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）． 
（2）B元素处于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式 ．
